1s2 2s2 2p6 3s2

1s2s2p3s能級排布意味著自上而下一個或多個能級量子數(shù)的電子構(gòu)形為s比p多時，此時以最多能級的s開始，依次為s、p，然后再次出現(xiàn)s時，表明該構(gòu)形為1s2s2p3s。

電子依據(jù)能量最低原則填入原子軌道，第一個1s軌道填入兩個電子后，剩余的兩個1s電子越多，即是第二層的2s軌道將有8個電子，第三層從2p軌道開始填入至4s軌道，共需填入18個電子，總共可容納的電子數(shù)量是12+1=13。
而電子在原子內(nèi)部根據(jù)軌道能級差異填充，首先填充最低能量軌道，隨著原子序數(shù)增加，逐層升高，直到內(nèi)核電子全部填滿為止，填滿全部能級后的電子分布展現(xiàn)了原子骨架結(jié)構(gòu)。

1s2s2p3s能級排布是指原子在特定能級上的能量分布。這種能級排布通常用于描述原子的電子狀態(tài)，其中1s、2s和2p是原子軌道，而3s是價電子。這種能級排布有助于理解原子的穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)。