1. 個(gè)人觀察，鉀高錳酸鹽（KMnO4）與硫酸錳（MnSO4）在特定條件下會(huì)生成錳氧化物與鉀硫酸鹽。 2. 方程式大致簡(jiǎn)化成 KMnO4 (固態(tài)) + MnSO4 (固態(tài),如能完全表示應(yīng)寫(xiě)為水溶液形式) → K2SO4 (固態(tài)) + MnO2 (固態(tài)) + H2O (生成水,并非酸性條件而是中性的結(jié)果)。

kmno4和mnso4反應(yīng)可簡(jiǎn)述為： KMnO4 + H2SO4 + MnSO4 → Mn2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O。若所指反應(yīng)中需金屬錳與之反應(yīng)，則為： 4KMnO4 + 3MnSO4 + 8H2SO4 → 3Mn2SO4 + 2K2SO4 + 8H2O + 2K2MnO4。
首個(gè)方程式為酸性環(huán)境中高錳酸鉀與錳硫酸鹽的反應(yīng)簡(jiǎn)化形態(tài)，導(dǎo)致產(chǎn)生二氧化錳及硫酸鉀，伴隨水分。第二方程式適用于一般情況下錳金屬與高錳酸鉀的反應(yīng)。
以上方程需針對(duì)性具體反應(yīng)條件及環(huán)境進(jìn)行補(bǔ)充調(diào)整。

KMnO4與MnSO4反應(yīng)生成Mn2+和K2SO4，方程式如下：
$2KMnO_{4} + 5H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + MnSO_{4} + 2MnO_{2}\downarrow + 4H_{2}O$

KMnO?與MnSO?的反應(yīng)方程式為： \[ 2 KMnO_4 (aq) + 5 MgSO_4 (aq) + 3 H_2pO_4 (aq) \rightarrow K_2SO_4 (aq) + 2 MnSO_4 (aq) + 5 MgSO_4 (aq) + 8 H_2O (l) + 5 H?O_2 (aq) \] 這個(gè)方程式表示高錳酸鉀(KMnO?)在酸性條件下與硫酸鎂(MnSO?)反應(yīng)生成硫酸鉀(K?SO?)及其對(duì)應(yīng)的錳化合物，同時(shí)產(chǎn)生氫氧化物和過(guò)氧化氫。
這個(gè)反應(yīng)中，后以反應(yīng)杰哈步為例，Mn(II)和Mn(VII)的路德維?！は笳?共同還原周期)。Mn(II)離子充當(dāng)還原劑，驅(qū)動(dòng)的高級(jí)別的一價(jià)錳，另一方面，硫酸鎂被氧化。

在化學(xué)反應(yīng)中，高錳酸鉀（KMnO4）與硫酸錳（MnSO4）不直接發(fā)生反應(yīng)形成簡(jiǎn)單產(chǎn)物，它們可能在特定條件下或與其他物質(zhì)共存時(shí)通過(guò)一系列復(fù)雜反應(yīng)相互作用，但直接反應(yīng)的方程式并不常見(jiàn)于基礎(chǔ)化學(xué)課程中描述的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)。

高錳酸鉀加硫酸硫酸錳加硫酸。

2KMnO4 + 5MnSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5SO2↑ + 8H2O