在水溶液中，高錳酸根離子（MnO4-）和碘離子（I-）反應(yīng)生成二氧化錳（MnO2）和碘單質(zhì)（I2），對(duì)應(yīng)的離子方程式為2MnO4
+ 5I
+ 6H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 3H2O。如果MnO4
直接給出氧化態(tài)4價(jià)，則需考慮反應(yīng)條件（如酸性條件或在反應(yīng)系統(tǒng)中存在的其他物種，如H+和SO42-）來(lái)調(diào)整。

2MnO4
+ 10I
+ 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O

這問(wèn)題涉及到酸堿中和反應(yīng)，主要涉及氫氧化鉀（化學(xué)式為KOH）和硝酸鎂（化學(xué)式為Mg(NO?)?）的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式是KOH中K?和OH?與Mg2?和NO??結(jié)合，產(chǎn)生Mg(OH)?沉淀和K?離子與NO??離子的結(jié)合：
\[ \text{KOH} + \text{Mg(NO?)?} \rightarrow \text{Mg(OH)?} \downarrow + \text{KNO?} \]
此反應(yīng)釋出了氫氧根離子（OH?）與鎂離子（Mg2?）生成氫氧化鎂（Mg(OH)?），同時(shí)生成硝酸鉀（KNO?）。在這個(gè)反應(yīng)中，注意都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)參與反應(yīng)，生成物通常包括不溶性的沉淀和可溶性的離子狀況下的產(chǎn)物。中考中學(xué)化學(xué)都會(huì)講到這一點(diǎn)。

ki與kmno4反應(yīng)生成i2和k2so4及mnso4,離子方程式為2mno4^-+10i^-+16h^+=2mn^2++8h2o+5i2.

"干，你問(wèn)的是KI和KMnO4的離子反應(yīng)方程式吧？這個(gè)反應(yīng)會(huì)生成碘酸鉀、錳酸鉀和水，書(shū)寫(xiě)形式是：2KI + 2H+ + KMnO4 -> K2SO4 + MnO2 + I2 + 2H2O。記住，這反應(yīng)會(huì)釋放氧和碘，屬氧化還原反應(yīng)。"