方程式： \[ 2\text{H}_2\text{O}_2 + \text{MnO}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 \] 其中，錳的氧化物褪色生成，氫氧化物并釋放出的氧氣。這反應(yīng)中過(guò)氧化氫是還原劑，被氧化成水，而二氧化錳是催化劑，參與氧化過(guò)程生成氧氣。
注意，這個(gè)析出方程式是在一般條件下進(jìn)行分析得出的反應(yīng)式，反應(yīng)中水的生成和氧氣的制造是這一催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，各變量皆為化學(xué)平衡狀態(tài)下的產(chǎn)物。此方程式遵循氧化還原反應(yīng)中電子從氫過(guò)氧化物轉(zhuǎn)至氧化錳原子的原則，從而引發(fā)雙氧水的分解反應(yīng)。參與的化學(xué)物如下所示：氫過(guò)氧化物（H?O?）、氧化錳（MnO?）、水（H?O）與氧氣（O?）。在實(shí)際應(yīng)用中，該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)解析和工業(yè)制取氧氣等。

過(guò)氧化氫加二氧化錳做催化劑生成水加氧氣rightness

H2O2和MnO2反應(yīng)生成MnO2和O2。

h2o2和mno2反應(yīng)方程式為2h2o2=mn2++2h2o+o2↑ mn2+催化h2o2分解產(chǎn)生水和氧氣

2H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2↑