向mno2上滴加h2o2會(huì)發(fā)生催化分解。這個(gè)化合物mno2在反應(yīng)中扮演了催化劑的角色。

上這反應(yīng)生成了水和氧氣(common dialect variant)

向mno2上滴加h2o2可引發(fā)氧化還原反應(yīng)。

過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣。

向二氧化錳上滴加雙氧水。

將氫氧水用于處理貴鹵石（MnO?）的過程中，實(shí)質(zhì)上是導(dǎo)進(jìn)了二氧化氫（H?O?）它將促進(jìn)錳的雙氧化作用。尤其在水環(huán)境或更復(fù) 雜的介質(zhì)中，更可能激發(fā)包括電子移交或網(wǎng)站生成等復(fù)雜適應(yīng)性調(diào)節(jié)。在工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)此過程，需要或詳盡檢測錳元素，運(yùn)用相適應(yīng)的手工工具手簡便易行。伴隨著此“滴加”動(dòng)作完成改正方針后的處理，共可能結(jié)合堿硅及其他性價(jià)比更高的物質(zhì)完成實(shí)踐操作，從而實(shí)現(xiàn)“鑒別缺陷和優(yōu)化工藝”的目標(biāo)其實(shí)質(zhì)是利用雙重氧化性質(zhì)去改善不同方面，確保質(zhì)量較高性和可持續(xù)生產(chǎn)，在追求“質(zhì)地易于提升，操作簡便，提高效率用量小，浸出率高等目的”上，可見效率之提升，貫徹了甄選高效、環(huán)保者施以順勢而為的作業(yè)指導(dǎo)原則。

向mno2（亞硝酸鈉）中滴加H2O2（過氧化氫）的化學(xué)過程涉及化學(xué)反應(yīng)方程式。首先，我們需要理解這兩個(gè)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)機(jī)制：
1. 亞硝酸鈉 (NaNO2) 是一種強(qiáng)氧化劑，可以與還原劑發(fā)生反應(yīng)。 2. 過氧化氫 (H2O2) 是一種具有強(qiáng)氧化性的化合物，能夠分解成氧氣和水。
當(dāng)將H2O2加入到NaNO2溶液中時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
\[ H_2O_2 + 2 NaNO_2 \rightarrow N_2O_4 + 2 NaOH \]
這個(gè)反應(yīng)式說明了H2O2與NaNO2之間的反應(yīng)過程，其中H2O2被還原為N2O4（一種氮氧化物），而NaNO2被氧化為NaOH（氫氧化鈉）。
因此，向mno2上滴加h2o2會(huì)導(dǎo)致NaNO2被還原，同時(shí)H2O2自身被氧化。